陽(yáng)離子是指原子由于外界作用失去一個(gè)或幾個(gè)電子，使其較外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大的原子其失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越強(qiáng)。 金屬性較強(qiáng)的金屬元素是鈁(Fr)。

    陰離子是指原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個(gè)或幾個(gè)電子使其較外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強(qiáng)，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強(qiáng)。 非金屬性較強(qiáng)元素是氟。

     要是光不知道陰陽(yáng)離子的意義,那有個(gè)較簡(jiǎn)單的方法---看加減號(hào),正為陽(yáng),負(fù)為陰.

   如果想知道元素對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子,那就需要靠元素周期表的知識(shí)了,一般說(shuō)來(lái),原子核較外層電子數(shù)小于4的通常形成陽(yáng)離子(就是帶正號(hào)的),大于4的通常形成陰離子(也就是帶負(fù)號(hào)的),還有一個(gè)規(guī)律,原子核較外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價(jià),就是正號(hào)或者負(fù)號(hào)前的數(shù).