陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其較外層電子數(shù)達(dá)到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大的原子其失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越強(qiáng)。 金屬性較強(qiáng)的金屬元素是鈁(Fr)。

    陰離子是指原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其較外層電子數(shù)達(dá)到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強(qiáng)，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強(qiáng)。 非金屬性較強(qiáng)元素是氟。

     要是光不知道陰陽離子的意義,那有個較簡單的方法---看加減號,正為陽,負(fù)為陰.

   如果想知道元素對應(yīng)的陰陽離子,那就需要靠元素周期表的知識了,一般說來,原子核較外層電子數(shù)小于4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大于4的通常形成陰離子(也就是帶負(fù)號的),還有一個規(guī)律,原子核較外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負(fù)號前的數(shù).